Reaccions químiques i característiques

Definició:
Procés en la que una o més substàncies, reactius, es transformen en unes altres, productes.

Els reactius poden ser elements o compostos.
-Pot ser:
Iònic -> guanyen o perden electrons.
Covalent -> compartixen electrons.
Metàl·lic -> hi ha un núvol electrònic.


Regla de l'octet:

Per Gilbert Newton Lewis diu que la tendència dels ions dels elements de la taula periòdica és completar els seus últims nivells d'energia amb una quantitat de 8 electrons per tal de semblar-se als gasos nobles. S'agafa la última parella s2 i p6 incompleta de la configuració electrònica dels elements.


Estructures de Lewis:

L'estructura de Lewis és una representació que pot donar a conèixer la estructura de una molècula, la seua polaritat i la seua hibridació.

Hi han excepcions: el Beril·li, el Fòsfor, el Sofre i el Bor.

Exemple:


Característiques:
Poden ser reversibles.
-Tipus:

1. Es consideren "igualtats".
2. Es conserva la matèria.
3. Síntesi.
4. Descomposició.
5. Combustió.
6. Àcid-Base.
7. Red-ox.
8. Fan us de la energia:

• Endotèrmiques: necessiten energia.
• Exotèrmiques: alliberen energia.

-Simbología:
∆ = calor
Cat. = catalitzador
↓ = que precipita
↑ = que es desprèn un gas
(s) = sòlid
(g) = gas
(l) = líquid
(aq) = aquós